附录A (资料性附录）二氣化硫气体的化学制备方法

A.1 概述

本附录为使用化工腐蚀试验箱进行•二氧化硫(SO2)腐蚀试验提供一种通过化学反应生成SO2气体的方法，此方法仅是采用A.3给出的化学反应原理，也可采用其他化学反应原理制备SO2气体。

A.2 需用的化学物质及品种规格

硫代硫酸纳，分析纯试剂，分子式Na2S2O3• 5H2O，分子量248.07,含量不低于99.0%。

硫酸，分析纯试剂，分子式H2SO4，分子量98，含量不低于95%，密度1.84g/mL。

A.3 化学反应原理

A.4 所需SO2质量的计算

在试验箱工作室容积下，所需SO2质量按式（A.1)计算

式中：

Wi——试验箱中SO2气体体积浓度达到试验规定值时，SO2在气相和液相中总的质量，单位为克 (g)；

Ni——SO2气体的体积浓度（试验要求的SO2气体的体积数除以试验箱工作室容积数），单位为升 每升（L/L)；

试验箱工作室容积，单位为升（L)；

注：当采用通风管道进行气流循环的试验箱，则试验箱工作室容积V应包括风道的体积。

Pi——SO2气体的密度，单位为克每升（g/L)；

注：《化学数据速查手册》中给出了标准状态（101.325kPa、0℃)下的SO2密度为2.927g/L。关于常压、试验温度下SO2的密度可从相关资料中查取。

qi——在常压（101.325kPa)和试验温度下，SO2气体溶解于100g水中的质量，单位为克（g)。

注：不同温度下SO2气体在水中的溶解度可从《化学数据速查手册》或其他的物理化学数据资料中查取

A.5 硫代硫酸钠溶液的配制

A.5.1 硫代硫酸钠用量计算

式中：

[Na2S2O3 • 5H2O]——Na2S2O3 • 5H2O 的分子量，为 248.07；

[SO2]——SO2的分子量，为64；

99.0%——分析纯试剂NazS2O3的百分含量；

Wi——在试验箱工作室容积下，使SO2的体积浓度达到时，所需Na2S2O3 - 5H2O的质量，单位为克(g);

Wi2——见公式CA. 1)中的符号说明。

A.5.2 配制Na2S2O3水溶液的操作

按式（A. 2)计算出Na2S2O3 - 5H2O的用量，用电子天平（精确至0.01 g)称量，用少于100mL的蒸馏水溶解硫代硫酸钠（在烧杯中进行，边搅拌边适当加热）直至硫代硫酸钠完全溶解后，倒入100mL 容量瓶中，用蒸馏水将Na2S2O3溶液稀释至刻度。

A. 6 硫酸溶液的配制

A. 6.1 硫酸用量的计算

式中：

[H2SO4]——H2SO4的分子量，为98.0；

[SO42]——SO4的分子量为64；

95％——分析纯试剂H2SO4的含量；

Wi——见公式（A.1）中的符号说明；

Wi2——在试验箱工作室容积下，使SO2的体积浓度达到Ni时，所需H2SO4的质量，单位为克（g)。

A.6.2 配制稀硫酸的操作

按公式（A.3)计算出的分析纯H2SO4的体积用量，用量筒称取后，导入蒸馏水中（不能将水倾入浓硫酸中，否则，因H2SO4的溶解热相当大，会从容器中溅出，造成危险）。在100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度。

A.7 SO2气体制备步骤

A.7.1 根据试验所需的SO2气体体积浓度值，按式（A.1)计算需SO2的质量。

A.7.2 按式（A.2)、（A.3)和（A.4)计算硫代硫酸钠和硫酸用量，然后分别按A.5.2、A.6.2的方法配制硫代硫酸钠溶液和稀硫酸。

A.7.3 将配制的Na2S2O3溶液导入置于试验箱工作室内的玻璃槽内，当化工腐蚀箱工作室达到试验 规定的温度并保持恒定时，通过导液管向玻璃槽内导入配制的硫酸溶液，即可产生试验所要求的体积浓度的SO2气体。